練習問題を解いていきましょう。
今回は、pHの計算問題です。

(1)は、 「0.010mol/Lの塩酸」 ですね。
みなさんは、pHの求め方を覚えていますか？
pHは、水素イオン濃度[H⁺]をもとに決められていましたね。
つまり、まずは、 [H⁺] を求める必要があるのです。

[H⁺]は、次の式で求められましたね。
　[H⁺]=モル濃度×電離度
水素イオン濃度は 0.010mol/L 、電離度は 1 です。
どちらも問題文で与えられていますね。
　[H⁺]=0.010×1=0.01
よって、[H⁺]は 0.01mol/L となります。

あとは、pHを求めるだけです。
pHの求め方を覚えていますか？
　[H⁺]=1.0×10^-n
としたとき、 n=pH でした。

今回の[H⁺]を上の式で表してみましょう。
　[H⁺]=0.01=1.0×10^-2

よって、n=2となりますね。
答えは、 pH=2 です。

(2)は、 「0.10mol/Lの水酸化ナトリウム」 です。
今回も(1)と同じように、[H⁺]からpHを求めていきます。
しかし、今回は、酸ではなく、 塩基のpH が聞かれています。
そのままでは、[H⁺]を求めることができませんね。

ここでヒントになるのが、 「[H⁺][OH^-]=1.0×10^-14」 という条件です。
[OH^-]がわかれば、[H⁺]がわかるということですね。
それでは、 [OH^-]→[H⁺]→pHの順 に求めていきましょう。

まずは、 [OH^-] です。
水酸化ナトリウムのモル濃度は0.10 mol/L、電離度は1なので、次のような式になります。
　[OH^-]=0.10×1=0.1=1.0×10^-1

次に、 [H⁺] を求めます。
ここで、 [H⁺][OH^-]=1.0×10^-14 を使いましょう。
　[H⁺]=1.0×10^-13

最後に、 pH を求めます。
すでに、[H⁺]=1.0×10^-nの形になっていますね。
　[H⁺]=1.0×10^-13
よって、 pH=13 となります。