高校化学基礎

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5分で解ける!水素イオン濃度に関する問題

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5分で解ける!水素イオン濃度に関する問題

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この動画の問題と解説

練習

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高校 理科 化学基礎 物質の変化24 練習 答えなし

解説

これでわかる!
練習の解説授業
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練習問題を解いていきましょう。

水素イオン濃度の求め方は、[H+]=酸のモル濃度〔mol/L〕×電離

高校 理科 化学基礎 物質の変化24 練習(1) 答えなし

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(1)は、水素イオン濃度の計算です。
水素イオン濃度の求め方を覚えていますか?
  [H+]=酸のモル濃度〔mol/L〕×電離度
この公式に数値を当てはめていきましょう。

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酢酸のモル濃度は 0.20mol/L 、電離度は 0.20 です。
 [H+]=0.20×0.20=0.040
よって、水素イオン濃度は、 0.040 となります。

高校 理科 化学基礎 物質の変化24 練習(1) 答えあり

[H+]>[OH-]ならば酸性、[H+]=[OH-]=1.0×10-7ならば中性、[H+]<[OH-]ならば塩基性

高校 理科 化学基礎 物質の変化24 練習(2) 答えなし

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(2)は、水素イオン濃度と液性に関する問題です。
[H+]<[OH-] のときの溶液は 塩基性 となります。
[H+]>[OH-] のときの溶液は 酸性 となります。
[H+]=[OH-]=1.0×10-7 のときの溶液は 中性 となります。

高校 理科 化学基礎 物質の変化24 練習(2) 答えあり
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水素イオン濃度
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