練習問題を解いていきましょう。

(1)は、水素イオン濃度の計算です。
水素イオン濃度の求め方を覚えていますか？
　 [H⁺]=酸のモル濃度〔mol/L〕×電離度
この公式に数値を当てはめていきましょう。

酢酸のモル濃度は 0.20mol/L 、電離度は 0.20 です。
　[H⁺]=0.20×0.20=0.040
よって、水素イオン濃度は、 0.040 となります。

(2)は、水素イオン濃度と液性に関する問題です。
① [H⁺]<[OH^-] のときの溶液は 塩基性 となります。
② [H⁺]>[OH^-] のときの溶液は 酸性 となります。
③ [H⁺]=[OH^-]=1.0×10^-7 のときの溶液は 中性 となります。