高校化学基礎
5分で解ける！水素イオン濃度に関する問題
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練習の解説授業
水素イオン濃度の求め方は、[H+]=酸のモル濃度〔mol/L〕×電離
(1)は、水素イオン濃度の計算です。
水素イオン濃度の求め方を覚えていますか？
[H+]=酸のモル濃度〔mol/L〕×電離度
この公式に数値を当てはめていきましょう。
酢酸のモル濃度は 0.20mol/L 、電離度は 0.20 です。
[H+]=0.20×0.20=0.040
よって、水素イオン濃度は、 0.040 となります。
[H+]>[OH-]ならば酸性、[H+]=[OH-]=1.0×10-7ならば中性、[H+]<[OH-]ならば塩基性
(2)は、水素イオン濃度と液性に関する問題です。
① [H+]<[OH-] のときの溶液は 塩基性 となります。
② [H+]>[OH-] のときの溶液は 酸性 となります。
③ [H+]=[OH-]=1.0×10-7 のときの溶液は 中性 となります。
練習問題を解いていきましょう。