高校化学基礎

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5分でわかる!水素イオン濃度とは

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5分でわかる!水素イオン濃度とは

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この動画の要点まとめ

ポイント

水素イオン濃度

高校 理科 化学基礎 物質の変化24 ポイント1 答え全部

これでわかる!
ポイントの解説授業
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今回のテーマは、「水素イオン濃度」です。

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酸の強弱について、学んできました。
酸の強弱には、 水素イオンの濃度 が深く関係しています。
今回は、その水素イオンの濃度について、詳しく説明していきます。

水素イオン濃度の求め方は、[H+]=酸のモル濃度×電離度

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最初に、水素イオン濃度の求め方を紹介しておきます。
水素イオン濃度は、モル濃度と電離度から求めることができます。
式で表すと、次のようになります。
  [H+]=酸のモル濃度〔mol/L〕×電離度

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この式では、水素イオン濃度を [H+] と表しています。
これからの授業で頻繁に出てくるので、覚えておきましょう。

高校 理科 化学基礎 物質の変化24 ポイント1 ポイント内のみ 答えあり

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水素イオン濃度の定義を確認したところで、計算問題にチャレンジしてみましょう。

高校 理科 化学基礎 物質の変化24 ポイント1 Qの文章のみ

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濃度0.10mol/L電離度0.20 の酢酸の水素イオン濃度を求めます。
先ほどの公式に代入しましょう。
  [H+]=0.10×0.20=0.020
よって、水素イオン濃度は 0.020 となります。

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計算自体はとても簡単ですね。

高校 理科 化学基礎 物質の変化24 ポイント1 答え全部

Igarashi

この授業の先生

五十嵐 健悟 先生

「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。

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