高校化学基礎
5分でわかる!水素イオン濃度とは
![高校化学基礎](http://assets.try-it.jp/assets/modules/utilities/subject_symbol_border_k0_science_chemistry_basis-0347bbd34a0fa4e7f3a09cdec680816eeb006a9f8fcccd89d3b964434c30bac1.png)
- ポイント
- ポイント
- 練習
![](http://assets.try-it.jp/assets/modules/components/movie_size-f89110ba4a351d85c483bb12f73c7cf89e2ba13a9174f58b4a38599d28678843.png)
この動画の要点まとめ
ポイント
水素イオン濃度
これでわかる!
ポイントの解説授業
![lecturer_avatar](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/igarashi.png)
酸の強弱について、学んできました。
酸の強弱には、 水素イオンの濃度 が深く関係しています。
今回は、その水素イオンの濃度について、詳しく説明していきます。
水素イオン濃度の求め方は、[H+]=酸のモル濃度×電離度
![lecturer_avatar](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/igarashi.png)
最初に、水素イオン濃度の求め方を紹介しておきます。
水素イオン濃度は、モル濃度と電離度から求めることができます。
式で表すと、次のようになります。
[H+]=酸のモル濃度〔mol/L〕×電離度
![lecturer_avatar](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/igarashi.png)
この式では、水素イオン濃度を [H+] と表しています。
これからの授業で頻繁に出てくるので、覚えておきましょう。
![lecturer_avatar](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/igarashi.png)
水素イオン濃度の定義を確認したところで、計算問題にチャレンジしてみましょう。
![lecturer_avatar](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/igarashi.png)
濃度0.10mol/L で 電離度0.20 の酢酸の水素イオン濃度を求めます。
先ほどの公式に代入しましょう。
[H+]=0.10×0.20=0.020
よって、水素イオン濃度は 0.020 となります。
![lecturer_avatar](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/igarashi.png)
計算自体はとても簡単ですね。
![](http://assets.try-it.jp/assets/modules/utilities/logo_black-a711ae7f4c2af1410b916e7066a5e8950d6f2f3a2150e093b6dc878ad8f31d3f.png)
今回のテーマは、「水素イオン濃度」です。