今回は、確認テストです。
実際に練習問題を解きながら、これまでの内容を復習しましょう。

演習１は、中和に関する計算問題です。
今回は、酢酸と水酸化ナトリウムの中和ですね。
みなさんは、「中和の計算」と聞くと、何を思い浮かべますか？
acV/1000=a’c’V’/1000 という公式を思い出した人が多いのではないでしょうか？

しかし、この問題には、濃度や体積が登場しませんね。
それでは、この公式は使えないのでしょうか？
確かに公式そのものは使えませんが、考え方は同じ です。
この公式は、酸と塩基について、ある量に注目したものでした。
式で表すと次のようになります。
　 H⁺の物質量＝OH^-の物質量
今回は、この考え方を利用してみましょう。

それでは、それぞれの物質量を考えて見ましょう。

まずは、 H⁺の物質量 です。
CH₃COOHの物質量は、0.20molと与えられています。
CH₃COOHは 1価の酸 なので、H⁺の物質量も 0.20mol となります。

次に、 OH^-の物質量 です。
この問題は、Ca(OH)₂の質量を求める問題でしたね。
Ca(OH)₂の質量をx gとしましょう。
Ca(OH)₂の式量は74とわかっていますね。
Ca(OH)₂の物質量は、x/74となります。

それでは、OH^-の物質量もx/74でいいでしょうか？
それは間違いです。
OH^-は、 2価の塩基 だからですね。
OH^-の物質量は、 x/74×2 となります。

ここまで来たら、次の式に代入しましょう。
　 H⁺の物質量＝OH^-の物質量
　0.20=x/74×2
　x=7.4
よって、答えは、 7.4g となります。