高校化学

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5分で解ける!生成熱と反応熱の関係に関する問題

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この動画の問題と解説

練習

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高校化学 化学反応とエネルギー9 練習 答えなし

解説

これでわかる!
練習の解説授業
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練習問題を解いていきましょう。

高校化学 化学反応とエネルギー9 練習 答えなし

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3つの熱化学方程式を利用して、 アセチレンC2H2の生成熱 を求める問題です。

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それぞれの式の意味を確認しましょう。
1つ目の式より、二酸化炭素の生成熱は394kJです。
2つ目の式より、水の生成熱は286kJです。
3つ目の式より、アセチレンの燃焼熱は1301kJです。

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これらを使って、アセチレンの生成熱 x kJ を求めましょう。

反応熱=(生成物の生成熱の和)-(反応物の生成熱の和)

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ポイントは、生成熱と反応熱の関係でした。
次の式を必ず覚えておきましょう。
  反応熱=(生成物の生成熱の和)-(反応物の生成熱の和)

高校化学 化学反応とエネルギー9 練習 答えなし

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それでは、 生成物の生成熱の和 から考えていきます。
二酸化炭素の生成熱は394kJ、水の生成熱は286kJです。
よって、生成物の生成熱の和は、次のようになります。
  生成物の生成熱の和=394×2+286

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続いて、 反応物の生成熱の和 です。
エチレンの生成熱は x kJ 、酸素の生成熱は単体なので 0kJ となります。
よって、反応物の生成熱の和は次のようになります。
  反応物の生成熱の和=x+0=x

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アセチレンの燃焼熱1301kJを、次の式に当てはめましょう。
  反応熱=(生成物の生成熱の和)-(反応物の生成熱の和)
 1301=394×2+286-x
  x=-227kJ
よって、答えは、 -227kJ です。

高校化学 化学反応とエネルギー9 練習 答えあり
生成熱と反応熱の関係
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