今回のテーマは、「融解熱」です。

みなさんは、熱化学方程式の作り方やその意味について学習してきましたね。
次に、 状態変化を熱化学方程式で表す方法 を見ていきましょう。

最初に注目する状態変化は、「融解」と「凝固」です。
融解といえば、固体が液体になる変化のことでしたね。
その逆に、凝固は、液体が固体になる変化です。
それぞれにかかわる熱を エネルギー図 に表してみましょう。

この図は、 1molの水の状態変化 を表しています。
最初に注目するのは、 ３つの状態 です。
上から順に、気体・液体・固体と並んでいますね。
エネルギー図においては、上にある物質ほど大きなエネルギーをもっています。
つまり、もっているエネルギーの大きさも、 気体＞液体＞固体 となるわけです。

さて、図には太い矢印が２つありますね。
左の矢印は、固体→液体の状態変化（融解）を表しています。
このとき、固体は周囲から熱を吸収し、もっているエネルギーが大きくなります。
そのときの熱量が 「融解熱」 ということになります。

それでは、この反応を熱化学方程式で表してみましょう。
　 H₂O(固)=H₂O(液)-6.0kJ
1molの固体の水は、融解熱6.0kJを吸収して液体に変化することがわかりますね。

次に右の矢印に注目しましょう。
こちらは、液体→固体の状態変化（凝固）を表しています。
このとき、液体は周囲に熱を放出し、もっているエネルギーが小さくなります。
そのときの熱量が 「凝固熱」 ということになります。

最後に、この反応を熱化学方程式で表しましょう。
　 H₂O(液)=H₂O(固)+6.0kJ
1molの液体の水が凝固熱6.0kJを放出して固体に変化することになります。