高校化学基礎
5分で解ける!物質の変化(テスト9、第2問)に関する問題
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- 問題
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この動画の問題と解説
問題
一緒に解いてみよう
演習2
解説
これでわかる!
問題の解説授業
酸化還元反応式は3段階
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(1)は与えられた半反応式を用いて、酸化還元反応式を求める問題です。
①~③の手順に従って、式を立てましょう。
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① 酸化剤・還元剤の半反応式をつくる
こちらの問題では、元から半反応式が与えられていますね。
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(COOH)2→2CO2+2H++2e-
MnO4-+8H++5e-→Mn2++4H2O
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② 両辺を足し合わせて、e-を消去する
e-の係数に注目しましょう。
MnO4-の半反応式では、e-は5つです。
(COOH)2の半反応式では、e-は、2つです。
数を合わせるために、 ①×5、②×2 として足してみましょう。
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2MnO4-+5(COOH)2+6H+→2Mn2++10CO2+8H20
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③ 省略されているイオンを補う
最後に省略されているイオンを補います。
今回の場合は、 K+ と SO42- ですね。
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2KMnO4+5(COOH)2+3H2SO4
→2MnSO4+10CO2+8H20+K2SO4
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よって、答えは、次の通りです。
2KMnO4+5(COOH)2+3H2SO4
→2MnSO4+10CO2+8H20+K2SO4
![高校 理科 化学基礎 物質の変化43 演習2(1) 答えあり](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/images/k/0/sci_che_bas/2_6_43_2/k_sci_che_bas_2_6_43_2_image03.png)
酸化還元滴定の公式は、acV/1000=a’c’V’/1000
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(2)は、酸化還元滴定の計算問題です。
使う公式は、次の通りです。
acV/1000=a’c’V’/1000
これに代入するために情報を整理しましょう。
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まずは、KMnO4です。
価数:5
濃度:c mol/L
体積:10.0mL
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続いて、(COOH)2です。
価数:2
濃度:0.100mol/L
体積:20.0mL
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あとは、公式に代入しましょう。
5×c×10.0/1000=2×0.100×20/1000
c=0.080
よって、答えは、 0.080mol/L となります。
![高校 理科 化学基礎 物質の変化43 演習2(2) 答えあり](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/images/k/0/sci_che_bas/2_6_43_2/k_sci_che_bas_2_6_43_2_image05.png)
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演習2は、酸化還元反応についての問題です。