高校化学基礎
5分で解ける!物質の変化(テスト3、第2問)に関する問題
![高校化学基礎](http://assets.try-it.jp/assets/modules/utilities/subject_symbol_border_k0_science_chemistry_basis-0347bbd34a0fa4e7f3a09cdec680816eeb006a9f8fcccd89d3b964434c30bac1.png)
- 問題
- 問題
![](http://assets.try-it.jp/assets/modules/components/movie_size-f89110ba4a351d85c483bb12f73c7cf89e2ba13a9174f58b4a38599d28678843.png)
この動画の問題と解説
問題
一緒に解いてみよう
演習2
解説
これでわかる!
問題の解説授業
![lecturer_avatar](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/igarashi.png)
少しややこしいので、まずは、図を書いて整理しましょう。
また、求めたい濃硫酸の体積を V mL とおきます。
![lecturer_avatar](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/igarashi.png)
図の右側には、濃硫酸が書いてあります。
左側は希硫酸がありますね。
ここに書いている値をつかって、 濃硫酸の体積 を求めるわけです。
![lecturer_avatar](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/igarashi.png)
さて、濃硫酸の体積を求めるためには、どのように式を立てればよいのでしょうか?
この問題では、濃硫酸を薄めることによって、希硫酸を作っています。
ということは、 溶質となっている硫酸の質量は変わっていません。
質量が変わっていないということは、もちろん 「mol」も変わっていません よね。
![lecturer_avatar](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/igarashi.png)
この点に注目すると、以下のような式を立てることができます。
希硫酸のmol=濃硫酸のmol
![lecturer_avatar](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/igarashi.png)
まず、左辺から計算していきましょう。
希硫酸のmol=希硫酸のモル質量×希硫酸の体積
=4mol/L×0.25L
![lecturer_avatar](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/igarashi.png)
次に、右辺はどうでしょうか?
こちらは少し複雑ですね。
密度×体積×質量パーセント濃度÷分子量 で、molがわかります。
よって、次のような式を立てることができます。
濃硫酸のmol=密度×体積×質量パーセント濃度÷硫酸の分子量
=1.84g/cm3×V mL×(98/100)÷98
![lecturer_avatar](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/igarashi.png)
あとは、左辺と右辺を「=」でつなげて、式を解きましょう。
4mol/L×0.25L=1.84g/cm3×V mL×(98/100)÷98
V=54.34…
≒54mL
よって、答えは、 「54mL」 です。
![高校 化学基礎 物質の変化12 演習2 答えあり](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/images/k/0/sci_che_bas/2_2_12_2/k_sci_che_bas_2_2_12_2_image04.png)
![](http://assets.try-it.jp/assets/modules/utilities/logo_black-a711ae7f4c2af1410b916e7066a5e8950d6f2f3a2150e093b6dc878ad8f31d3f.png)
演習2は、濃硫酸から希硫酸をつくる問題です。