演習２を解いていきましょう。
molに関する計算問題ですね。

まずは、(1)です。
こちらは、 「g」 を 「mol」 に直す問題ですね。
このとき重要なのは、 モル質量 という考え方でしたね。
「水1molあたりの質量が何gか」がわかれば、簡単に計算できるのです。

まず、水の分子式は、 H₂O です。
よって、分子量は、1+1+16=18となります。
この分子量に〔g/mol〕をつけた、 18g/mol がモル質量になるのでした。
つまり、 「水1molあたりの質量は18g」 とわかります。

あとは比例式を立てましょう。
　1mol:18g=x mol: 72g
　 x=4
よって、物質量は4molです。
ここで気をつけてほしいのが、問題文の 「有効数字を2桁」 です。
答えは、「4mol」ではなく、 「4.0mol」 と答えましょう。

最後に、4molの中に含まれる水分子の数を求めましょう。
「mol」と「個」で比例式を立てると、次のようになります。
　1mol：6.0×10²³個＝ 4mol ：x個
　 x=2.4×10²⁴
よって、水分子の数は、 2.4×10²⁴個 となります。

続いて、(2)です。
こちらは、 水分子１個の質量 を求める問題です。
少し難しそうですが、こちらも比を解くだけの問題です。

(1)より、水分子1molあたり18gであることがわかっています。
つまり、 水分子6.0×10²³個で18ｇ というわけです。

これを使って、比例式を立てると、次のようになります。
　6.0×10²³個:18g=1個:x g
　 x=18/(6.0×10²³)=3.0×10^-23
よって、(2)の答えは、 3.0×10^-23g となります。