高校化学基礎

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5分でわかる!モル体積とは

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この動画の要点まとめ

ポイント

モル体積と気体

高校 理科 化学基礎 物質の変化9 ポイント3 答えあり

これでわかる!
ポイントの解説授業
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今回のテーマは、「モル体積」です。

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前回、 アボガドロの法則 について学習してきましたね。
「すべての気体は、同温・同圧のとき、同じ体積中に同数の分子を含んでいる」 ということになります。
これは、「体積」と「分子の数」の関係を表す法則だったわけです。

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しかし、化学においてもっと重要なのは、 「体積」「mol」 の関係です。
それを考えるためのヒントが、 「モル体積」 という考え方です。

標準状態のとき、多くの気体1molの体積は22.4L

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「モル体積」と聞くと、「モル質量」を思い出した人が多いのではないでしょうか?
「モル質量」 とは、 物質1molあたりの質量 でしたね。
同じように、 「モル体積」 とは、 物質1molあたりの体積 です。
「標準状態のとき、多くの 気体1molの体積は22.4L である」となります。
気体の種類は気にしなくてよい 、というのがポイントですね。

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ちなみに、 「標準状態」 の意味はわかりますか?
これは気温が 0℃ 、気圧が 1気圧 の状態を表す言葉です。
この機会に覚えておきましょう。

高校 理科 化学基礎 物質の変化9 ポイント3 ポイントの中のみ

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モル体積の意味は、理解できましたか?
それでは、計算の練習をしてみましょう。

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Q.標準状態で5molの気体の酸素の体積を求めよ。

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まず、 気体1molあたりの体積は22.4L です。
これを利用して、比例式を立ててみましょう。
 1mol:22.4L= 5mol :xL
 x=112
よって、答えは、 112L となります。

高校 理科 化学基礎 物質の変化9 ポイント3 答えあり

Igarashi

この授業の先生

五十嵐 健悟 先生

「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。

モル体積とは
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