今回のテーマは、「緩衝液とpHの変化」です。

みなさんは、 緩衝液 の定義を学習しましたね。
緩衝液とは、外から加えた少量の酸または塩基の影響を打ち消して、 pHをほぼ一定に保つ水溶液 のことでした。

今回は、緩衝液の仕組みについて、より深く理解していきましょう。

図のように、酢酸と酢酸ナトリウムでつくった緩衝液があります。

さぁ、この水溶液に、少量の酸を加えてみます。
どのような変化が起こるでしょうか？
このとき、緩衝液中の 酢酸イオンが水素イオンを受け取る ことになります。
酢酸は弱酸なので、酢酸イオンはイオンの状態でいたくないというイメージです。
ということは、水素イオンの濃度は変化しないので、pHも一定に保たれます。
きちんと緩衝液の役割を果たしていますね。

次に、この水溶液に少量の塩基を加えてみましょう。
すると、 水酸化物イオンと酢酸が中和し 、水が生じます。
溶液中の水素イオン濃度も、水酸化物イオン濃度もほとんど変化しませんよね。
このように、塩基を加えた場合も、pHは一定に保たれます。

以上のように、酸や塩基を加えても、pHを一定に保つはたらきを、 緩衝作用 といいます。