高校化学
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5分で解ける!平衡定数の計算に関する問題

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5分で解ける!平衡定数の計算に関する問題

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この動画の問題と解説

練習
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高校化学 化学反応の速さと平衡9 練習 答えなし

解説
これでわかる!

練習の解説授業

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練習問題を解いていきましょう。

高校化学 化学反応の速さと平衡9 練習 答えなし

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実験結果をもとに、平衡定数を求める問題ですね。
最初にすることを覚えていますか?
物質量の変化を表に整理する のでしたね。

高校化学 化学反応の速さと平衡9 練習 答えの表のみ

平衡定数の式は、左辺は分母・右辺は分子、各物質は係数乗

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次に平衡定数の式を立てます。
ポイントは2つありましたね。
まず、 左辺は分母右辺は分子 でした。
そして、各物質の 濃度を係数乗 するのでしたね。
今回の場合は、次のようになります。
  K=[HI]2/[H2][I2]

代入するのはモル濃度mol/L

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あとは、モル濃度を式に代入しましょう。
物質量ではないので注意しましょう。
 K=(1.0/2.0)2/(0.20/2.0)(0.10/2.0)
  = 50
よって、答えは、 50 です。

高校化学 化学反応の速さと平衡9 練習 答えあり
平衡定数の計算
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      化学反応の速さと平衡

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          化学平衡

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