高校化学
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5分でわかる!ルシャトリエの原理と濃度

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この動画の要点まとめ

ポイント

ルシャトリエの原理Ⅰ

高校化学 化学反応の速さと平衡10 ポイント1 答えあり

これでわかる!

ポイントの解説授業

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今回は、「ルシャトリエの原理と濃度」です。

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みなさんは、 化学平衡の状態 について学習してきましたね。
正反応の反応速度と逆反応の反応速度が等しくなると、 見かけ上反応が起こっていないように見える のでしたね。

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ところで、平衡状態から、 水素の濃度を変えたらどうなるでしょうか?
平衡状態における物質の濃度は、平衡定数によって決まっていました。
つまり、ある物質の濃度が変われば、 他の物質の濃度も変化するはず ですね。
詳しく見ていきましょう。

物質は平衡状態を保とうとする

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次のような見慣れた反応があります。
  H2+I2⇄2HI
この反応が、平衡状態になっているとします。

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今、H2の濃度を増加させると、平衡状態では無くなってしまいますね。
しかし、物質は平衡状態で安定しているので、 そのままの状態を保とうとする ことになります。

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そのため、今回の場合は水素を減少させるために、 右向きの反応が進む ことになります。
これを、 「平衡が右に移動した」 といいます。

高校化学 化学反応の速さと平衡10 ポイント1 図のみ

ルシャトリエの原理では、変化を打ち消す方向に平衡が移動

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以上の内容をまとめておきましょう。
平衡状態から変化を加えられると、 変化による影響を打ち消す方向に平衡が移動 し、新しい平衡状態になります。
この原理を、 ルシャトリエの原理 といいます。

高校化学 化学反応の速さと平衡10 ポイント1 答えあり

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ルシャトリエの原理においては、 変化による影響を打ち消す方向に平衡が移動する のがポイントです。

Igarashi
この授業の先生

五十嵐 健悟 先生

「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。

ルシャトリエの原理と濃度
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