今回のテーマは、「ルシャトリエの原理と温度」です。

前回は、ルシャトリエの原理について学びました。
可逆反応が平衡状態にある時、物質の濃度、圧力、温度などの条件を変化させた時、その変化による影響を打ち消す方向に平衡が移動する、という原理でした。
これまでは、濃度・圧力について見てきましたが、今回は温度の変化に注目しましょう。

前回、次のような反応を紹介しましたね。
　2NO₂⇄N₂O₄

しかし、この式からでは、温度の変化は読み取れません。
熱化学方程式を見てみましょう。
　 2NO₂=N₂O₄+57.2kJ

みなさんは、この２つの式の意味がわかりますか？
熱化学方程式の両辺において、熱量は等しくなります。
つまり、2NO₂は、N₂O₄よりも大きなエネルギーをもっています。
ということは、反応が右に進むと、熱が発生するということになりますね。

ここで、NO₂が入っている容器の温度を下げました。
すると、この場合にも、ルシャトリエの原理が当てはまります。
変化による影響を打ち消す方向に反応が進むのでしたよね。
今回の場合、温度を上げる方向に反応が進みます。
つまり、発熱反応が起こり、平衡が右に移動します。

以上をまとめると、次のようになります。
　温度低下⇛発熱反応の方向に平衡が移動
　温度上昇⇛吸熱反応の方向に平衡が移動
温度に関しても、ルシャトリエの原理が成り立つことがわかりましたね。