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5分でわかる!平衡定数の計算方法

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5分でわかる!平衡定数の計算方法

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この動画の要点まとめ

ポイント

平衡定数の計算

高校化学 化学反応の速さと平衡9 ポイント1 答えあり

これでわかる!

ポイントの解説授業

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今回のテーマは、「平衡定数の計算」です。

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みなさんは、 化学平衡の状態 について学習してきました。
特に前回は、 平衡定数 というものを学習しましたね。

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平衡定数を実際に計算するときには、各物質の変化を、きちんと整理する必要があります。
まずは、 情報を表で整理する方法 を学びましょう。

平衡定数を計算するときには、必ず物質量の表をつくる

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今回は問題が用意されています。

高校化学 化学反応の速さと平衡9 ポイント1 問題文のみ

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いつものように、水素とヨウ素の反応ですね。
しかし、今回は具体的な物質量が与えられています。
この情報を、次のような表に整理します。
表にまとめるのは少し手間がかかりますが、整理せずに計算を始めると、非常にミスが増えます。
実際のテストで点が取ることができるように、 必ず表を書く ようにしましょう。

「反応前」には、最初の状態を書き込む

高校化学 化学反応の速さと平衡9 ポイント1 表のみ 答えなし

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表の上の段には、化学反応式が書かれています。
上から2段目には、 反応前 の情報を書き入れます。
つまり、 一番最初の状態 を書き込めばよいのです。
問題文に注目です。

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H2は、 1.0mol ありました。
I2も、 1.0mol ですね。
それに対して、HIは、 0mol です。
反応が起こる前の状態なので、当たり前ですね。

高校化学 化学反応の速さと平衡9 ポイント1 表のみ 上から2段目答えあり

「変化量」には、増えたり減ったりした量を「+」・「-」で書き込む

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次に、上から3段目には、 変化量 の情報を書き入れます。
つまり、 増えたり減ったりした量を「+」・「-」で書き込む のです。

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問題文より、HIは、 +1.6mol です。

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さて、H2やI2は、少し考える必要があります。
化学反応式を見ると、H2の係数は1、HIの係数は2です。
つまり、反応する物質量の比は、1:2になります。
ということは、HIが+1.6molなら、H2-0.8mol となります。
符号に注意が必要ですね。

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同じように考えると、I2-0.8mol となります。

高校化学 化学反応の速さと平衡9 ポイント1 表のみ 上から2段目・3段目答えあり

「平衡時」には、平衡状態になったときの物質量を書き込む

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さぁ、最後に一番下の段を埋めます。
こちらには、 平衡時 の状態を書き入れます。
つまり、最終的に 平衡状態になったときの物質量 が入るわけですね。
こちらは簡単です。

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HIに関しては、最初0molで、そこから+1.6molされました。
よって、0+1.6= 1.6mol となります。

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H2は、最初1.0molで、-0.8molされました。
よって、1.0-0.8= 0.2mol となります。

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同じように、I2も、1.0-0.8= 0.2mol です。

高校化学 化学反応の速さと平衡9 ポイント1 答えあり

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このように、表を書くことで、 物質量の変化 がわかりやすくなりましたね。
化学平衡の計算においては、 必ず表を書く ようにしましょう。

高校化学 化学反応の速さと平衡9 ポイント1 答えあり

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さて、これで計算のための準備ができました。
次に、平行定数の計算に移っていきましょう。

Igarashi
この授業の先生

五十嵐 健悟 先生

「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。

平衡定数の計算方法
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      化学反応の速さと平衡

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          化学平衡

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