今回のテーマは、「平衡定数の計算」です。

先ほどと同じように、 平衡定数 を求めていきます。
そのために、最初にすることを覚えていますか？
物質量の変化を表にする のでしたね。
詳しい書き方については、前回の授業を復習しましょう。

表が完成したら、実際に 平衡定数 を計算していきましょう。
平衡定数の計算式を覚えていますか？
ポイントは２つありましたね。
まず、 左辺は分母 、 右辺は分子 でした。
そして、各物質の 濃度を係数乗 するのでしたね。
今回の場合は、次のようになります。
　 K=[HI]²/[H₂][I₂]

平衡定数の式ができたら、あとは実際に数値を代入していきます。
ここで注意点があります。
式に代入するのは、 モル濃度mol/L です。
物質量molではない ことに注意しましょう。
　[HI]=3.0mol/ 10.0L
　[H₂]=0.5mol/ 10.0L
　[I₂]=0.5mol/ 10.0L

この値を平衡定数の式に代入します。
　K=(3.0/10)²/(0.5/10)(0.5/10)
　 = 36
よって、答えは、 36 となります。
ちなみに、mol/Lの2乗をmol/L×mol/Lで割っているので、平衡定数に単位はありません。