今回のテーマは、「ダニエル電池の極板での反応」です。

みなさんは、 ダニエル電池のしくみ について学習してきました。
電池に関する問題を解くときには、 各極での反応 を書けるようになることが重要です。
負極・正極・全体の順に整理していきましょう。

まずは、 負極における反応 です。
負極とは、 電子を放出する 電極のことでしたね。
ダニエル電池の場合は、亜鉛板が負極です。
負極では、亜鉛が溶けて亜鉛イオンになり、電子を生じました。
　 Zn→Zn²⁺+2e^-

次に、 正極における反応 です。
正極とは、 電子を受け取る 電極のことでした。
ダニエル電池の場合は、銅板が正極になります。
銅板では、硫酸銅水溶液の中の銅イオンが電子を受け取るのでしたね。
　 Cu²⁺+2e^-→Cu

正極・負極の反応式をまとめると、電池全体の反応を表すことができます。
これを 全反応式 といいます。
ダニエル電池の全反応式は、次のようになります。
　 Zn+Cu²⁺→Zn²⁺+Cu

各極での反応を、式で表せるようにしておきましょう。