今回のテーマは、「中和の計算」です。

前回は中和に関する公式について、学習してきましたね。
酸について、価数をa、濃度をc mol/L、体積をV mLとします。
同様に、塩基についても、価数をa’、濃度をc’ mol/L、体積をV’ mLとします。
その場合、次のような公式が成り立ちます。
　 acV/1000=a’c’V’/1000

今回は、この公式の使い方を学習していきましょう。

中和の計算において大事なのは、問題文からわかる情報を整理することです。
まず、この問題は、 H₂SO₄ と NaOH の中和ですね。

H₂SO₄の情報から整理しましょう。
H₂SO₄については、濃度は 0.01mol/L 、体積は V mL となっていますね。
それでは、価数はどうでしょうか？
1つのH₂SO₄から2つのH⁺が出てきますよね。
つまり、H₂SO₄の価数は 2 です。

続いて、NaOHの情報を整理します。
濃度は 0.01mol/L 、体積は 20mL ですね。
1つのNaOHから1つのOH^-が出てくるので、価数は 1 です。

ここまでわかったら、次の公式に代入してみましょう。
　 acV/1000=a’c’V’/1000
　2×0.01×V/1000=1×0.01×20/1000
　V=10
よって、答えは、 10mL です。