練習問題を解いていきましょう。

(1)は、 化学反応式 を書く問題です。
マグネシウムと塩酸の化学反応式は以下のようになります。
　 Mg+2HCl→MgCl₂+H₂

(2)は、物質の 過不足 に関する問題です。
問題文から原子量24のマグネシウムが24g存在するということがわかっています。
つまり、マグネシウムは1mol存在しているわけですね。
一方、塩酸は 「十分な量」 と書かれていますね。
ということは、 マグネシウムはすべて反応した ことになります。

ですからこの場合は、係数の比の通りに、H₂も1mol発生します。
よって、答えは、 1mol です。

(3)は、(2)とよく似た問題ですね。
どこが違っているかわかりますか？
(2)は十分な量の塩酸が 存在していましたが、 (3)では塩酸は1molだけ しかありません。
よって、この問題は、過不足について考える必要があります。

さて、今回不足するのは、MgとHClのどちらでしょうか？
MgとHClは1：2の比で反応します。
しかし、物質量は、どちらも1molですね。
つまり、 不足するのはHCl です。
HClがちょうど1mol発生するということは、H₂は0.5mol生成します。

標準状態において、多くの気体の体積は、1molあたり22.4Lでしたね。
0.5molの体積は、11.2Lとなります。
したがって、答えは 11.2L です。