高校化学基礎

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5分でわかる!過不足の計算1

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ポイント

過不足の計算1

高校 理科 化学基礎 物質の変化15 ポイント1 答え全部

これでわかる!
ポイントの解説授業
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今回のテーマは、「過不足の計算」です。

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前回は、化学反応の量的関係について学習してきました。
化学反応式の係数に注目すれば、物質量や質量、気体の体積などがわかる のでしたね。

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しかし、化学反応は必ずしも、ぴったりと反応しきるわけではありません。
例えば、片方の物質が多すぎたり、少なすぎたりすると、反応はどのようになるでしょうか?
今回は、 過不足がある場合の計算 について、学習していきましょう。

化学反応において過不足がある場合、「不足する方」の物質を基準にする

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Q.マグネシウム1molと塩酸1molの反応は?

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みなさんは、この文章を見て、どのようなイメージをもちましたか?
「1mol同士なのだから、ぴったりと反応する」と考えた人はいませんか?
実は、そうではありません。
まず、化学反応式から考えていきましょう。

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マグネシウムと塩酸を反応させると、以下のような化学反応式になります。
  Mg+2HCl→MgCl2+H2
係数の比を考えてみましょう。
  Mg:HCl:MgCl2:H2=1:2:1:1
この比は、係数の比であると同時に、物質量の比でもありました。
ということは、 MgとHClが1:2の物質量の比で反応する わけです。

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その場合、次の2つのパターンが考えられます。
  Mg 1mol  HCl 2mol
  Mg 0.5mol  HCl 1mol
これらのうち、一方が正解で、もう一方が間違いです。
どちらが正解か、わかりますか?

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まず、「Mg 1mol  HCl 2mol」の場合をイメージしてみましょう。
「HCl 2mol」とありますが、この問題では、HClは1molしかありません。
それになのに、2molも反応しているのはおかしいですよね。
したがって、「Mg 1mol  HCl 2mol」は 間違い です。

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ということは、「Mg 0.5mol  HCl 1mol」が 正しい わけですね。
HClが先に無くなってしまうため、Mgの一部が余るというわけです。

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以上の内容を整理しましょう。
化学反応において過不足がある場合、 「不足する方」の物質を基準にする のです。

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この考え方はとても重要です。
しっかりとおさえておきましょう。

高校 理科 化学基礎 物質の変化15 ポイント1 答え全部

Igarashi

この授業の先生

五十嵐 健悟 先生

「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。

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