練習問題を解いていきましょう。

今回の問題は、化学反応式に関する計算ですね。
(1)～(3)の順に考えていきましょう。

まず、(1)は化学反応式を書く問題です。①～④の手順にしたがって、書いていきましょう。

①反応物と生成物を両辺に書く
　H₂O₂→H₂O+O₂

②1つの物質の係数を1と定める
　 1 H₂O₂→ 1 H₂O+O₂

③両辺の原子の数を合わせる
水素原子は左辺には2個あるので、右辺の水の係数は1になります。
次に酸素原子は左辺には4個あるので、右辺の酸素の係数は1/2になります。
　1H₂O₂→1H₂O+ 1/2 O₂

しかし、化学反応式において、 係数は最も簡単な整数の比 で表すことになっています。
「1/2」は整数になっていませんよね。
そこで、全体の係数を2倍して、以下のようにしましょう。
　 2 H₂O₂→ 2 H₂O+ 1 O₂

④係数の１を省略する
　 2H₂O₂→2H₂O+O₂

よって、答えは、次のようになります。
　 2H₂O₂→2H₂O+O₂

(2)は、物質量の計算問題です。
さて、どの物質に注目しましょうか？
１つ目は、物質量を求める H₂O₂ ですね。
もう１つは、体積が与えられている O₂ です。

まず、O₂の体積は、標準状態で44.8Lとわかっています。
これを物質量に直しましょう。
　1mol:22.4L=x mol:44.8L
　x=2
よって、 酸素の物質量は2mol です。

ここで、H₂O₂とO₂の 係数の比 に注目しましょう。
　H₂O₂：O₂=2：1=y mol:2mol
　y=4
よって、H₂O₂は、 4mol 必要となります。

(3)は、 質量 に関する計算問題です。
今回は、H₂O₂とH₂Oに注目しましょう。
(2)より、H₂O₂の物質量は、4molです。
H₂O₂とH₂Oの 係数の比 に注目すると、次のようになります。
　H₂O₂：H₂O=2：2=1：1
よって、 H₂Oの物質量も4mol となります。

あとは、 4molのH₂Oの質量 を求めればよいわけです。
H₂Oの分子量は、1+1+16=18です。
つまり、1molあたり18gということですね。
　1mol:18g=4mol:z g
　z=72
よって、H₂Oの質量は 72g となります。