練習問題を解いていきます。
今回の問題は、分子を電子式で表す問題です。
電子式 とは、元素記号のまわりに最外殻電子を点で表したものでした。
これを使うことによって、結合の様子がわかりやすくなるのでしたね。

① NH₃です。
まずは、結合する前のH（水素）とN（窒素）を電子式で表してみましょう。
Hには、最外殻電子が１つあります。
ですから、Hの電子式には、１つの点を書くことになります。
点が１つだけですから、その場所にこだわる必要がありません。

それに対して、Nには、最外殻電子が５つあります。
このときに電子を配置していくと、上⇒下⇒右⇒左ときて、５つ目で困りますね。
５つ目は、もう一度上に配置され、電子のペアができるのです。

次に、結合の仕方を考えていきます。
そのときに重要なのは、ペアになっていない不対電子でした。
不対電子が原子の「手」のイメージなので、これが結合にかかわってくるのです。

Hの不対電子は、１つだけです。
Hには、１本の手があります。
Nの不対電子は、右・下・左の３つです。
Nには、３本の手があるということですね。

これで、結合について考える準備ができました。
あとは、どのように手をつなぐのか、イメージできますか？
Nは３本の手を使って、３つのHそれぞれと手をつなぎます。
すると、答えは次のようになります。

それぞれの結合に使われている電子は、１ペア（２個）です。
このような結合を、 「単結合」 といいましたね。
ちなみに、今回はNの右・下・左にHを置いていますが、下のHを上にもってきているような場合も正解です。

次に②O₂です。
まずは、結合する前のO（酸素）を電子式で表してみましょう。
Oには、最外殻電子が６つあります。
このうち、４つはペアになり、残り２つが不対電子となっています。
つまり、Oには２本の手があります。
ですから、Oは、お互いに２本の手を差し出して結合します。
ちなみに、このように､２ペア（４個）の電子からできている結合を､ 二重結合 というのでした｡

最後に③N₂です｡
まずは、結合する前のN（窒素）を電子式で表してみましょう。
Nには、最外殻電子が５つあります。
このうち、２つはペアになり、残り３つが不対電子となっています。
つまり、Nには３本の手があるイメージです。
ですから、Oは、お互いに３本の手を差し出して結合します。
ちなみに、このように､３ペア（６個）の電子からできている結合を､ 三重結合 というのでした｡