今回のテーマは、「配位結合」です。

少し特殊な結合を紹介していきましょう。
図は、アンモニアの結合を表しています。

Nのまわりには、ペアになっている電子が４ペアあります。
これらのうち、３つはNとHの間にありますね。
このようなペアを 「共有電子対」 といいます。
これらの電子は、NとHの間で共有されているわけです。

しかし、その他にもう一つペアがあります。
Nの右側にあるペアですね。
こちらを 「非共有電子対」 といいます。

これまで共有結合について考えるときに重要だったのは、共有電子対の方でした。
それでは、非共有電子対が反応に関与することはないのでしょうか？
詳しく見ていきましょう。

図には、左に アンモニア ､右に 水素イオン があります｡
ここで着目するのは､アンモニアのNの右側にある電子のペアです。
これらは結合に使われていないので、非共有電子対ですね。

これまで、電子を「手」にたとえてきました。
そのイメージで言うと、非共有電子対は２本の手です。
自分の手を、また別の手でつないでいるようなイメージです。
しかし、手が２本あるということは、 別の原子と結びつく可能性 もあります。
実際に結合の様子を見てみると、図のようになります。

H^＋のHには、もともと手がありませんでした。
しかし、NH₃から、手が提供されて結合ができていますね。
これによってできたイオンを、 「アンモニウムイオン」 といいます。

このような結合は、他にもあります。

左に 水 ､右に 水素イオン がありますね｡
今回注目するのは、水のOの下にある電子のペアです。
こちらも非共有電子対になっています。
そこに水素イオンがくっつくことによって、次のような結合ができます。

H^＋のHには、もともと手がありませんでした。
しかし、H₂Oから、手が提供されて結合ができていますね。
これによってできたイオンを、 「オキソニウムイオン」 といいます。
このように、電子対が一方の原子だけから提供されてできる共有結合を、 「配位結合」 といいます。

最後に、配位結合については、よく試験で問われることがらがあります。
できあがったオキソニウムイオンには、もとからあった共有結合（左や右）と新たにできた配位結合（下）があります。
これらは、出き方が異なっていますが、後から 区別することはできません。
ですから、「オキソニウムイオンの配位結合は、他の共有結合と区別できる」というような文章があれば、それは誤っているわけです。