今回のテーマは、「弱酸の電離定数」です。

前回は、 電離平衡 について学習しました。
　 CH₃COOH+H₂O⇄CH₃COO^-+H₃O⁺

次に、電離平衡における平衡定数について考えていきましょう。

この式について平衡定数を求めてみると、次のようになります。

ここで気になるのは、 [H₂O] です。
「水のモル濃度」といわれても、ピンと来ませんよね。
この値は定数になるので、思い切って左辺に寄せてしまいましょう。

この式について、左辺を K_a とします。
これを酢酸の 電離定数 といいます。
平衡定数と電離定数では、定義が異なるので、注意しましょう。

ちなみに、 [H₃O⁺] は、 [H⁺] と簡単に書くこともできます。

電離定数の表し方をしっかりと覚えましょう。