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5分でわかる!弱酸の電離定数Ka

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この動画の要点まとめ

ポイント

弱酸の電離定数K<sub>a</sub>

高校化学 化学反応の速さと平衡13 ポイント2 答えあり

これでわかる!
ポイントの解説授業
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今回のテーマは、「弱酸の電離定数」です。

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前回は、 電離平衡 について学習しました。
  CH3COOH+H2O⇄CH3COO-+H3O+

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次に、電離平衡における平衡定数について考えていきましょう。

電離定数はKaで表す

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この式について平衡定数を求めてみると、次のようになります。

高校化学 化学反応の速さと平衡13 ポイント2 平衡定数の式 答えあり

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ここで気になるのは、 [H2O] です。
「水のモル濃度」といわれても、ピンと来ませんよね。
この値は定数になるので、思い切って左辺に寄せてしまいましょう。

高校化学 化学反応の速さと平衡13 ポイント2 ポイント以外

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この式について、左辺を Ka とします。
これを酢酸の 電離定数 といいます。
平衡定数と電離定数では、定義が異なるので、注意しましょう。

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ちなみに、 [H3O+] は、 [H+] と簡単に書くこともできます。

高校化学 化学反応の速さと平衡13 ポイント2 答えあり

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電離定数の表し方をしっかりと覚えましょう。

この授業の先生

五十嵐 健悟 先生

「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。

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