今回のテーマは、「陽極における反応②」です。

前回から、電気分解の 陽極における反応 を学習しています。
これまでは、酸と反応しにくい白金Ptを電極に使っていましたね。
C,Pt,Auの場合 は、陽極が水溶液中のイオンから電子を奪うことになりました。
ハロゲン化物イオンが含まれていれば ハロゲン 、そうでなければ 酸素 が発生するのでしたね。

今回は、 陽極がC,Pt,Au以外の場合 を考えていきます。

次の図を見て下さい。

電極が C,Pt,AuではなくCu になっていますね。
水溶液は 硫酸銅水溶液CuSO₄aq です。
この場合、電子はどこからやってくるのでしょうか？

実は、陰極のCuが溶けて 銅イオンCu²⁺ になることで、電子を放出するのです。
その反応は、次のように表されます。
　 Cu→Cu²⁺+2e^-

ちなみに、水溶液中には、硫酸イオンSO₄^2-が陰イオンとして存在しています。
この硫酸イオンから電子を奪うこともできそうですが、そうはいきません。
電気分解のルールとして、 硫酸イオンSO₄^2-や硝酸イオンNO₃^-は電気分解に関与しない というものがあります。
このポイントを覚えておくと、反応する物質を考えるのが楽になります。

以上の内容をまとめると、次のようになります。
陽極がC,Pt,Au以外の場合、金属が溶け出す ことになります。

今回と前回で学習したように、陽極における反応は３パターンあります。
きちんと整理しておきましょう。