今回のテーマは、「陰極における反応②」です。

前回は、水溶液中にイオン化傾向の大きいイオンがある場合を考えました。
しかし、 イオン化傾向の大きいイオンが無い場合 、どのようになるでしょうか？

ポイントは、 水溶液 です。
水溶液であるからには、必ず水H₂Oを含んでいます。
H₂Oの中の、 H⁺ に電子を与えましょう。
H⁺が電子を受け取って、 水素H₂ となります。

少し強引に反応を起こしているように感じられますね。
しかし、陰極の立場になってみると、電子を供給されたからには、何か別のものに電子を与える必要があるのです。

以上の内容をまとめると、次のようになります。
水溶液中の金属イオンのイオン化傾向が大きいとき、陰極で水素が発生する というわけです。
たとえば、 カリウムイオンK⁺ や ナトリウムイオンNa⁺ などが含まれている場合に、このような現象が起こります。