高校化学基礎
5分で解ける!酸と塩基の強弱に関する問題
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練習の解説授業
電離度α=電離した酸(塩基)の物質量〔mol〕/溶解した酸(塩基)の物質量〔mol〕
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(1)は、電離度に関する計算問題ですね。
電離度の求め方は、次の通りでした。
電離度α=電離した酸(塩基)の物質量〔mol〕/溶解した酸(塩基)の物質量〔mol〕
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それでは問題文を読み解いていきましょう。
溶解した酸の物質量は 0.40mol ですね。
そのうち、電離した酸の物質量は 0.080mol です。
0.080/0.40=0.20
よって、答えは、 0.2 となります。
![高校 理科 化学基礎 物質の変化22 練習(1) 答えあり](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/images/k/0/sci_che_bas/2_4_22_3/k_sci_che_bas_2_4_22_3_image03.png)
特に重要なのは、1価の弱酸である酢酸と、1価の弱塩基であるアンモニア
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(2)は、①~④の物質の液性を答える問題です。
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①硫酸 H2SO4 は、2価の 強酸 でしたね。
よって、答えは、 ア です。
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②アンモニア NH3 は、1価の 弱塩基 でしたね。
よって、答えは、 ウ です。
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③水酸化バリウム Ba(OH)2 は、2価の 強塩基 でしたね。
よって、答えは、 エ です。
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④リン酸 H3PO4 は、3価の 弱酸 でしたね。
よって、答えは、 イ です。
![高校 理科 化学基礎 物質の変化22 練習(2) 答えあり](https://d12rf6ppj1532r.cloudfront.net/images/k/0/sci_che_bas/2_4_22_3/k_sci_che_bas_2_4_22_3_image05.png)
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練習問題を解いていきましょう。