今回のテーマは、「電離度」です。

これまで、色々な種類の酸や塩基について学んできました。
これらの 酸・塩基の強さ には大きな違いがあります。
どうしてそのような違いがでてくるのか、考えていきましょう。

まずは図をみてください。

ビーカーの中で、 塩酸HCl と 酢酸CH₃COOH が水に溶けていますね。
図の中の小さな粒は H⁺ 、少し大きな粒は Cl^- 、細長い粒は CH₃COO^- ですね。
HClの方では、H⁺とCl^-が10ペアずつ入っています。
CH₃COOHの方でも、H⁺とCH₃COO^-が10ペアずつ入っていますね。

みなさんは、これらの水溶液の違いがわかりますか？
HClは、 10ペアすべてが電離 しています。
一方、CH₃COOHはというと、 10ペア中1ペアだけ電離 しているのがわかりますね。

これを式で表す方法があります。
　 電離度α=電離した酸(塩基)の物質量〔mol〕/溶解した酸(塩基)の物質量〔mol〕

さて、電離度がわかるとどのようなメリットがあるのか、具体的に見ていきましょう。

今、10molのHClを水に溶かしたとします。
溶解したHClの物質量は、10molです。
電離したHClの物質量も、10molです。
このことから、電離度=10mol/10mol=1となります。
HClのように、 電離度がほぼ1の酸 を 「強酸」 といいます。

次に、CH₃COOHを水に溶かしました。
溶解したCH₃COOHの物質量は、10molです。
電離したCH₃COOHの物質量も、1molです。
このことから、電離度=1mol/10mol=0.1となります。
CH₃COOHのように、 電離度が1よりかなり小さい酸 を 「弱酸」 といいます。

「弱酸」や「強酸」と同じように、 「弱塩基」 や 「強塩基」 という言葉もあります。
計算方法は同じなので、しっかりと覚えておきましょう。
このように、電離度がわかれば、 酸・塩基の強さがわかる のです。