今回は、アンモニアの電離について説明していきます。

前回は、 ブレンステッド・ローリーの定義 について学習しましたね。
この定義について、より深く学習していきましょう。

今回は、 NH₃ と H₂O の反応について考えていきます。
図のような反応が起こっています。

最初に注目するのは、 左辺 です。
左辺では、H₂OからNH₃へ、 H⁺ が移動しています。

ここで、 ブレンステッド・ローリーの定義 を考えましょう。
H⁺を 与える H₂Oは、 酸 と考えられます。
それに対して、H⁺を 受け取る NH₃は、 塩基 と考えられますね。

図には、右向きの矢印だけでなく、 左向き の矢印も書かれていますね。
つまり、 右辺 も反応を起こしているのです。
右辺では、NH₄⁺からOH^-へ、 H⁺ が移動していますね。

このことから、H⁺を 与える NH₄⁺は 酸 だと考えられます。
それに対して、H⁺を 受け取る OH^-は 塩基 だと考えられます。

このように、 H⁺の動き を見ることで、その物質が 酸・塩基のどちらとして働いているか を知ることができるのです。