中3理科
5分で解ける!塩化銅水溶液の電気分解に関する問題
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この動画の問題と解説
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解説
これでわかる!
練習の解説授業
電気分解の仕組みをおさえよう!
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複数の物質がくっついていて、水に溶かすと電離する(陽イオンと陰イオンに分かれる)。
だから塩化銅水溶液には電流が 流れる ことになります。
塩化銅のような物質を 電解質 と呼ぶこともおさえておきましょう。
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(2)は、塩化銅が水に溶けたときの変化をイオン式を用いて表す問題です。
塩化銅の化学式はCuCℓ2でしたね。
これが水に溶けると、 Cu2+が1個と、Cℓ-が2個 となります。
答えは CuCℓ2→Cu2++2Cℓ- です。
+2Cℓ-の部分は、+Cℓ-+Cℓ-と分けて書いてもかまいません。
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(3)は、電気分解によって発生する物質を答える問題です。
塩化銅を水に溶かすと、Cu2+とCℓ-に分かれます。
それぞれ、陽極と陰極のどちらに集まるのか、覚えていますか?
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Cu2+は陰極(マイナス側)、Cℓ-は陽極(プラス側) に集まるのでしたね。
磁石のN極とS極が引かれあうように、 プラスマイナスが逆の方に集まる という話をしました。
陰極に集まったCu2+は金属の銅(Cu)に、Cℓ-は気体の塩素(Cℓ)になります。
答えは、陽極が 塩素 、陰極が 銅 です。
答え
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(1)は、塩化銅水溶液は電流が流れるかどうかを答える問題です。
塩化銅の化学式はCuCℓ2でしたね。
水に溶かすと、Cu2+とCℓ-とに分かれます。