中3理科

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5分で解ける!塩化銅水溶液の電気分解に関する問題

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5分で解ける!塩化銅水溶液の電気分解に関する問題

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この動画の問題と解説

練習

一緒に解いてみよう

中3 化学4 練習 答えなし

解説

これでわかる!
練習の解説授業

電気分解の仕組みをおさえよう!

中3 化学4 練習 (1)のみ表示

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(1)は、塩化銅水溶液は電流が流れるかどうかを答える問題です。
塩化銅の化学式はCuCℓ2でしたね。
水に溶かすと、Cu2+とCℓとに分かれます。

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複数の物質がくっついていて、水に溶かすと電離する(陽イオンと陰イオンに分かれる)。
だから塩化銅水溶液には電流が 流れる ことになります。
塩化銅のような物質を 電解質 と呼ぶこともおさえておきましょう。

中3 化学4 練習 (2)のみ表示

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(2)は、塩化銅が水に溶けたときの変化をイオン式を用いて表す問題です。
塩化銅の化学式はCuCℓ2でしたね。
これが水に溶けると、 Cu2+が1個と、Cℓが2個 となります。
答えは CuCℓ2→Cu2++2Cℓ です。
+2Cℓの部分は、+Cℓ+Cℓと分けて書いてもかまいません。

中3 化学4 練習 (3)のみ表示

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(3)は、電気分解によって発生する物質を答える問題です。
塩化銅を水に溶かすと、Cu2+とCℓに分かれます。
それぞれ、陽極と陰極のどちらに集まるのか、覚えていますか?

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Cu2+は陰極(マイナス側)、Cℓは陽極(プラス側) に集まるのでしたね。
磁石のN極とS極が引かれあうように、 プラスマイナスが逆の方に集まる という話をしました。
陰極に集まったCu2+は金属の銅(Cu)に、Cℓは気体の塩素(Cℓ)になります。
答えは、陽極が 塩素 、陰極が です。

答え
中3 化学4 練習 答え入り
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塩化銅水溶液の電気分解
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化学変化とイオン

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