演習２は、アンモニアの生成を熱化学方程式で表す問題です。

熱化学方程式の書き方 を覚えていますか？
①～④の４段階 で書いていきましょう。

まずは、この反応を 化学反応式 で表しましょう。
アンモニアの生成熱ということは、生成物にアンモニアがあるのはわかりますね。
それでは、反応物は何でしょうか？
生成熱とは、単体から化合物1molができるときに発生する熱量のことでした。
つまり、生成熱の場合、 反応物は必ず単体 になります。
よって、反応物は、窒素と水素です。
あとは係数を合わせると、次のような化学反応式ができます。
　 N₂+3H₂→2NH₃

次に、着目する物質の係数を1にします。
今回は、アンモニアの生成熱でしたよね。
つまり、 注目する物質はアンモニア です。
アンモニアの係数が1になるように、全体を2で割りましょう。
　 1/2N₂+3/2H₂→NH₃

次に右辺に反応熱を書き加えます。
問題文より、反応熱は 「+46kJ」 ですね。
また、熱化学「方程式」なので、 両辺を「＝」 で結びましょう。
　 1/2N₂+3/2H₂=NH₃+46kJ

最後に物質の状態を書き加えます。
　 1/2N₂(気)+3/2H₂(気)=NH₃(気)+46kJ