練習問題を解いていきましょう。

こちらは、塩素の原子量を求める問題ですね。

原子量とは、元素の質量の平均値でした。
同位体ごとに、 「質量」×「割合」 で、原子量を求めていくのでしたね。
さて、今回登場している同位体は、³⁵Clと³⁷Clの２種類です。
式を立ててみると、次のようになります。

「塩素の原子量」
　　＝³⁵Clの相対質量׳⁵Clの割合＋³⁷Clの相対質量׳⁷Clの割合

あとは、この式に数値を代入していくだけですね。
問題文からわかる数値は、次のようになります。

　³⁵Clの相対質量： 35.00
　³⁵Clの割合： 75.8%
　³⁷Clの相対質量： 37.00
　³⁷Clの割合： 24.2%

「塩素の原子量」
　　＝35.00×75.8/100＋37.00×24.2/100
　　=35.48…
　　≒35.5

以上より、塩素の原子量は、 35.5 となります｡