今回は確認テストです。
実際に問題を解きながら、前回までの復習をしましょう｡
演習1は､イオンとエネルギーに関する問題です。
周期表と関連付けておく のが重要でしたね。
①~④のそれぞれの特徴を持つ原子を､表の中から選んでいきましょう。

①、②は、電子配置に関する内容です。
①の原子は､ 1価の陽イオンになると､Neと同じ電子配置になる 原子です｡
1価の陽イオンになるということは､ 電子を1つ放出している ということですね｡
したがって､Neの電子配置よりも､電子が1つだけ多い原子を選べばよいのです｡
Neよりも電子が1つだけ多いのがどれか､わかりますか？
周期表でNeの次にあるものを選べばよいわけです。
答えは、 「Na」 です。

②の原子は､ 1価の陰イオンにになると､Arと同じ電子配置になる 電子です｡
①の原子とは違い､ 電子を1つ吸収しています ｡
よって､Arの1つ前の原子を選びましょう。
答えは、 「Cl」 です。

③の原子は､ 最もイオン化エネルギーが大きい 原子です｡
イオン化エネルギー とは､1価の陽イオンにするために必要なエネルギーのことです。
イオン化エネルギーが小さければ小さいほど､ 陽イオンになりやすい のでしたね｡

周期表でいうと、左下に行けば行くほど、イオン化エネルギーは小さくなります。
ということは、逆に、右上に行けば行くほど、イオン化エネルギーは大きくなります。
この中で最も大きいのは、 「He」 です。

④の原子は､第2周期に属する元素の中で 最も電子親和力が大きい原子 です｡
電子親和力 とは､ 電子を1つ吸収して1価の陰イオンになったとき､放出するエネルギー のことでしたね｡
電子親和力が大きいのは、 ハロゲン です。
第２周期の中で、ハロゲンを探せばよいわけです。
答えは、 「F」 です。

ここで注意しなければならないのは、 希ガス（Ne）を選ばない ということです。
希ガスは非常に安定で、イオンになりにくい原子です。
ですから、電子親和力は周期表の右側ほど大きいといっても、 希ガスは例外 なのでしたね。