今回のテーマは、「同じ電子配置のイオン」です。

みさなんは、色々なイオンについて学習してきました。
イオンによって、電子配置が異なっていましたね。
ということは、 イオンの大きさ はどうなるでしょうか？
詳しく見ていきましょう。

まずは、図を見てください｡
図には、５種類のイオンや原子が並んでいますね。
O^2-,F^-,Ne,Na⁺,Mg²⁺ です。
それぞれの下には、電子配置が表されていますね。

さぁ、みなさんは、これら５つの違いがわかりますか？
電子配置については、全部共通していますね。
それなのに、明らかに大きさが違っています。
O^2-＞F^-＞Ne＞Na⁺＞Mg²⁺ の順になっています。

それでは、どうしてこのような差が出てくるのでしょうか？
注目するのは、 陽子数 です。
陽子数は、左から順に、 8＋、9＋、10＋、11＋、12＋ となっています。
陽子はプラスの電荷を帯びているので、「＋」と書かれています。
ちなみに、陽子の数は原子番号の数と同じでしたね。
例えば、Neの場合は、原子番号も陽子数も「10」です。

それでは、陽子の数とイオン・原子の大きさの関係を考えてみましょう。
陽子の数が増えるほど、大きさが小さくなっていますね。
これはなぜでしょうか？
原子核の中にはプラスの電荷をもつ陽子が存在しています。
陽子の数は、原子番号が増えるほど大きくなります｡
それに対して､電子の数は変わっていませんね。
陽子（＋）が増えると､電子（－）がより強く引きつけられます｡
すると、イオン・原子の大きさが小さくなります。

以上の内容をまとめると、次のようになります。
同じ電子配置のイオン では､ 原子番号が大きければ大きいほど､イオンの半径は小さくなる 、というわけです｡
簡単に表すと、 「同じ電子配置のイオンでは､原子番号 大 ⇒ 半径 小」 となります。