高校化学基礎

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5分でわかる!電子親和力とは

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この動画の要点まとめ

ポイント

同族元素のイオンの大きさ

高校 理科 化学基礎28 ポイント2 答えあり

これでわかる!
ポイントの解説授業
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今回のテーマは、「同族元素のイオンの大きさ」です。

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図には3つのイオンが並んでいますね。
Li+,Na+,K+ の3つです。
みなさんは、これらの共通点がわかりますか?
Li、Na、Kといえば、すべて1族元素ですね。
つまり、これらは全て同じ族に配置されています。
このような元素を、 「同族元素」 といいましたね。
同族元素のイオンについて、大きさを比べてみましょう。

同族元素のイオンでは、原子番号 大 ⇒ 半径 大

高校 理科 化学基礎28 ポイント2 左の図のみ

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まずは、それぞれの電子配置に注目してみましょう。
これら3つの違いがわかりますか?
明らかに、電子殻の数が違っていますね。
 Li+ K殻1つだけ
 Na+ K殻、L殻の2つ
 K+ K殻、L殻、M殻の3つ

高校 理科 化学基礎28 ポイント2 答えあり

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続いて、イオンの大きさを見ていきます。
明らかに、 Li+<Na+<K+ の順に大きくなっています。
ということは、 同族元素のイオンは、原子番号が大きければ大きいほどイオン半径が大きくなります
この内容を簡単にまとめると、 「同族元素のイオンでは、原子番号 大 ⇒ 半径 大」 となります。

高校 理科 化学基礎28 ポイント2 答えあり

この授業の先生

五十嵐 健悟 先生

「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。

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