今回のテーマは、「蒸留」です。

「蒸留」 について考えるため、まずはイメージを膨らませましょう。
みなさんは、海で漂流してしまいました。
船の中でみなさんが生きていくためには、絶対に水が必要です。
しかし、海水をそのまま飲むわけにはいきませんよね。
それでは、どのようにすれば純粋な水（純水）を得ることができるでしょうか？
今回は、 食塩水から純水を得る方法 について考えていきましょう。

まずは、前回までの復習です。
食塩水が何と何からできているか、わかりますか？
食塩水というぐらいですから、水に食塩が混ざっているのでしたね。
つまり、 食塩水から食塩を取り除くと、水を得ることができる わけです。

それでは、食塩を取り除くには、どのような方法があるでしょうか？
最初にみなさんがイメージするのは、中学校で学んだ 「ろ過」 ではないでしょうか？
ろ過といえば、ろ紙を使って、液体に混ざっている固体を取り除く操作でした。
しかし、ろ過で取り除くことができるのは、液体に溶けきっていないものです。
水に溶けてしまっている物質は、ろ紙を通りぬけてしまうのでしたね。
つまり、今回の食塩のように、 水に溶けてしまっているものは、ろ過では取り除けません。
それでは、どんな方法を使えば、食塩を取り除くことができるのでしょうか？

さぁ、食塩を取り除くために、次の図のような装置を用意してみました。
とても大掛かりで、複雑そうですね。
丁寧に解説していきます。

まず、最初に確認したいのは、「この実験では、何がしたいのか」ということです。
みなさんは、食塩水から水を得たいのでしたね。
食塩水から食塩を得たいわけではありません。
先ほどの漂流しているイメージから想像できますよね。
つまり、この実験は、 「固体と液体が混ざったものから、液体を分離する操作」 を表しています。
このような操作を 「蒸留」 といいます。

ちなみに、「固体と液体が混ざったもの」を 「溶液」 といいます。
さらに、その液体が水のときは、 「水溶液」 と呼ばれました。
つまり、今回の食塩水は、食塩（固体）と水（液体）が混ざった「水溶液」です。
溶液も水溶液も、混合物であることに変わりはありませんね。

それでは、実験の操作について、実際に見ていきます。

まず、図の左上には、枝付きフラスコがかかれていますね。
この枝付きフラスコの中に、液体が入っているのがわかりますか？
ここに、分離したい溶液（食塩水）が入っています。
さぁ、この溶液を、枝付きフラスコごとガスバーナーで温めましょう。
すると、液体が気体になるのがイメージできるでしょうか？
中学で学習した、沸騰が起こっているのですね。

ここで重要なのは、加熱によって発生した気体には、 「食塩が含まれていない」 ということです。
みなさんが食塩を加熱しても、食塩は沸騰して気体になったりしませんよね。
少し難しい言い方をすると、食塩の沸点はとても高いのです。
沸点が高いということは、気体になりにくいのですから、ガスバーナーで加熱したところで気体にはなりません。
つまり、食塩水を加熱することによって、 気体になりやすい水だけを分離する ことができるのです。
しかし、気体（水蒸気）をそのまま飲むわけにはいきませんよね。
このあと、気体（水蒸気）を液体（水）に戻す操作が必要なのです。

それでは、実験の図に戻りましょう。

フラスコの中で加熱された水は、気体（水蒸気）になります。
その水蒸気は、フラスコの枝分かれしている方向に流れて、 「リービッヒ冷却器」 に入っていきます。
これは、みなさんには聞きなれない実験器具かもしれませんね。
リービッヒ冷却器とは、「冷却」とついているとおり、その中を通りぬける物質を冷やすものです。
この実験では、 気体（水蒸気）を冷やして液体（水）にする わけです。
冷却するしくみについては、このあと詳しく解説していきます。
まずは実験の流れをおさえましょう。

リービッヒ冷却器を通ることで、気体（水蒸気）は液体（水）になります。
最後に、その液体が右下の三角フラスコに流れ込みます。
このようにして、純粋な水を得ることができました。

蒸留の仕組みを理解しておきましょう。