高校化学

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5分で解ける!無機物質(テスト6、第1問)に関する問題

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5分で解ける!無機物質(テスト6、第1問)に関する問題

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この動画の問題と解説

問題

一緒に解いてみよう
演習

高校化学 無機物質31 ポイント1 答えなし

解説

これでわかる!
問題の解説授業
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今回は、確認テストです。

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実際に問題を解きながら、これまでの内容を復習していきましょう。

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この問題では、図が与えられています。
亜鉛の反応経路を表したものですね。
この図を見ながら、問題を解いていきましょう。

高校化学 無機物質31 ポイント1 図のみ

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それでは、(1)です。
①~④を順番に考えていきましょう。

高校化学 無機物質31 ポイント1 (1)のみ 答えなし

亜鉛は両性元素

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まず、です。
亜鉛に希硫酸を加えると、水素が生じます。
この時、亜鉛は2価の陽イオンとなり、溶液に溶けます。
よって、①に入るのは、Zn2+ です。

水酸化亜鉛+水酸化ナトリウム⇒テトラヒドロキシド亜鉛(Ⅱ)イオン

高校化学 無機物質31 ポイント1 図のみ

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次に、を考えていきます。
亜鉛は両性元素なので、強塩基の水溶液に溶けます。
亜鉛に過剰の水酸化ナトリウム水溶液を加えると、テトラヒドロキシド亜鉛(Ⅱ)酸イオンが生じて溶けます。
この現象を、沈殿の再溶解といいましたね。
よって、②に入るのは、〔Zn(OH)42- です。

高校化学 無機物質31 ポイント1 図のみ

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続いて、です。
①⇒③、②⇒③の2つのルートがありますね。
わかりやすい①⇒③で考えてみましょう。

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亜鉛イオンと水酸化物イオンが結合すると、水酸化亜鉛白色沈殿が生じます。
よって、③に入るのは、Zn(OH)2 です。

水酸化亜鉛+アンモニア⇒テトラアンミン亜鉛(Ⅱ)イオン

高校化学 無機物質31 ポイント1 図のみ

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最後に、です。
水酸化亜鉛に過剰のアンモニア水を加えると、沈殿が溶解します。
この時、テトラアンミン亜鉛(Ⅱ)イオンが生じます。
よって、④に入るのは、〔Zn(NH3)42+ です。

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亜鉛と水酸化ナトリウム、亜鉛とアンモニアの反応を整理しておきましょう。

高校化学 無機物質31 ポイント1 (1)のみ 答えあり

亜鉛は両性元素

高校化学 無機物質31 ポイント1 (2)のみ 答えなし

高校化学 無機物質31 ポイント1 図のみ

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(2)は、反応を化学反応式で表す問題です。

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まずは、です。
亜鉛と希硫酸の反応は、何度も見たことがありますね。
 Zn+H2SO4→ZnSO4+H2

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次に、です。
亜鉛と過剰の水酸化ナトリウム水溶液の反応ですね。
ポイントは、反応物と生成物を書きこんで、原子の数を調整することです。
反応物に水、生成物に水素を加えると、数が合いますね。
 Zn+2NaOH+2H2O→Na2〔Zn(OH)4〕+H2

高校化学 無機物質31 ポイント1 (2)のみ 答えあり
無機物質(テスト6、第1問)
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