今回のテーマは、「ヘスの法則と熱化学方程式」です。

前回は、ヘスの法則とエネルギー図を使って、反応熱を計算しました。
次に、 ヘスの法則 と 熱化学方程式 を使う方法を学んでいきましょう。

次のように、３つの熱化学方程式があります。
①の式は、黒鉛⇒二酸化炭素の反応を表しています。
②の式は、一酸化炭素⇒二酸化炭素の反応です。
③の式は、黒鉛⇒一酸化炭素の反応ですね。
この３つの式を使って、③のQの熱量を求めましょう。

熱化学方程式とヘスの法則を利用するときには、ポイントがあります。
反応熱は、 熱化学方程式から不要な物質を消去する ことで、求められるのです。

今回の場合、③の式には二酸化炭素がありませんね。
この 二酸化炭素が不要な物質 ということになります。
それでは、どのように計算すれば、二酸化炭素を取り除くことができるでしょうか。

二酸化炭素は、①と②の式の右辺にあります。
ということは、 ①-②という式の引き算 をすれば、二酸化炭素を取り除けることがわかります。

すると、計算結果は、次のようになります。
　C(黒鉛)-CO(気)+1/2O₂(気)=111kJ
CO(気)が「-」になっているため、右辺に移項しましょう。
　 C(黒鉛)+1/2O₂(気)=CO(気)+111kJ

さて、この式をよく見てください。
③の式と同じ形になっていることがわかりますか？
ということは、Qは、 111kJ となります。

このように、 熱化学方程式から不要な物質を消去する ことで、反応熱を求めることができるのです。