今回のテーマは、「溶解熱と中和熱」です。

みなさんは、食塩を水に溶かして、食塩水を作ったことはありますか？
実はこのときにも、熱が出入りしています。
それを表したのが、次の熱化学方程式です。
　 NaCl(固)+aq=NaClaq-3.9kJ

このように、溶質1molを大量の溶媒に溶解した時に生じる熱を 溶解熱 といいます。
ポイントは、 「溶質1mol」 というところです。

最後にもうひとつ、覚えてほしい熱があります。
酸と塩基の中和反応においても、熱の出入りが起こっています。
熱化学方程式で表すと、次のようになります。
　 HClaq+NaOHaq=NaClaq+H₂O(液)+56.5kJ

酸と塩基が中和して、水1molが生成するときに発生する熱量を、 中和熱 といいます。
ポイントは、 「水1mol」 というところです。