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5分でわかる!熱化学方程式がもつ意味

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この動画の要点まとめ

ポイント

熱化学方程式がもつ意味

高校化学 化学反応とエネルギー2 ポイント2 答えあり

これでわかる!

ポイントの解説授業

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今回のテーマは、「熱化学方程式がもつ意味」です。

熱化学方程式では、両辺がもつエネルギーの量が等しい

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みなさんは、熱化学方程式の作り方について学習してきました。
作った熱化学方程式がどのような意味をもつのか、詳しく見ていきましょう。
ヒントは、 「方程式」 という名前と、両辺を結ぶ 「等号」 です。
実は、熱化学方程式は、 両辺でエネルギーの量が等しい ということを表しています。

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今回は、水素の燃焼を例に、考えていきましょう。
水素が燃焼すると、水ができて、286kJの発熱があります。
それを表したのが、次の熱化学方程式です。

高校化学 化学反応とエネルギー2 ポイント2 上の式のみ

エネルギーの総量は反応の前後で変化しない

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さぁ、この式はどのような意味をもつのでしょうか?
水素1molと酸素0.5molが反応したとすると、液体の水1molが生じます。
そして、286kJの熱が放出されます。
ここまではみなさんもわかりますよね。

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このとき、左辺がもつエネルギーは、次のようになります。
  1molの水素(気)がもつエネルギー + 0.5molの酸素(気)がもつエネルギー

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それに対して、右辺がもつエネルギーは、次のようになります。
  1molの水(液)のもつエネルギー + 286kJ

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そして、この両辺が 等号 で結ばれていますよね。
ということは、熱化学方程式においては、 両辺のエネルギーが等しくなっている わけです。

高校化学 化学反応とエネルギー2 ポイント2 下の図のみ

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このように、化学反応で物質の変化が起こっても、 エネルギーの総量は反応の前後で変化しません。
このことをしっかりと覚えておきましょう。

高校化学 化学反応とエネルギー2 ポイント2 答えあり

Igarashi
この授業の先生

五十嵐 健悟 先生

「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。

熱化学方程式がもつ意味
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