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5分でわかる!水の状態図Ⅱ

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5分でわかる!水の状態図Ⅱ

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この動画の要点まとめ

ポイント

水の状態図Ⅱ

高校化学 物質の状態と平衡7 ポイント2 答え全部

これでわかる!
ポイントの解説授業
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今回のテーマは、「水の状態図」です。

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状態図の基本について、学習してきましたね。
状態図については、もう少しだけ覚えて欲しい言葉があります。

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まず、図の物質の状態についての確認です。
図の左側の濃い灰色の領域は、 固体 を示しています。
図の中央上にある白色の領域は、 液体 です。
図の右下にある薄い灰色の領域は、 気体 ですね。

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今回は、これらの3つの領域の 境界線 に注目していきましょう。

固体と液体の間の「融解曲線」

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最初に注目するのは、 固体と液体の境界線 です。
例えば、圧力が1.013×105Paのところを見てください。

高校化学 物質の状態と平衡7 ポイント2 答え全部

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この圧力において、水の温度を-10℃から10℃まで上昇させることをイメージしましょう。
この変化をグラフ上で確認すると、境界線を横切って、 固体から液体に変化 します。
つまり、この変化においては、 融解 が起こっているわけですね。
そのため、固体と液体の境界線を、 融解曲線 と呼びます。

液体と気体の間の「蒸気圧曲線」

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次に、 液体と気体の境界線 に注目しましょう。

高校化学 物質の状態と平衡7 ポイント2 答え全部

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このときには、気体と液体が共存しています。
この状態を気液平衡といいましたね。
「気液平衡のときの温度と圧力の関係」 といわれれば、思い出すことはありませんか?
実は、液体と気体の境界線は、以前に学習した、 蒸気圧曲線 だったのです。

固体と気体の間の「昇華圧曲線」

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最後に、 固体と気体の境界線 に注目してください。
みなさんは、固体と気体の間で起こる状態変化の名前を覚えていますか?
昇華 でしたね。
昇華が起こるときの温度と圧力を表したのが、固体と気体の境界線です。
この曲線を、 昇華圧曲線 と呼びます。

高校化学 物質の状態と平衡7 ポイント2 答え全部

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状態図においては、 融解曲線・蒸気圧曲線・昇華圧曲線 という3つの名称も覚えておきましょう。

Igarashi

この授業の先生

五十嵐 健悟 先生

「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。

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