今回のテーマは、「電子親和力」です。

まずは、図を見てください｡

塩素原子が電子を1つ受け取り､塩化物イオンになっていますね。
この場合も、変化にはエネルギーが関係しています。
つまり、電子を受け取ることによって､ エネルギーを放出 してイオンになっているのです。
このエネルギーのことを 「電子親和力」 といいます｡

もっと詳しく言うと､ ｢電子を1個取り込んで､1価の陰イオンになるときに放出されるエネルギー｣ ということになります。
このイメージを頭に入れておきましょう｡

さて､イオン化エネルギーと同じように、電子親和力も、原子によって異なります。
例によって、周期表で確認してみましょう｡

１６族・１７族 のあたりに 「大」 と書かれていますね。
これは、 「電子親和力は右側ほど大きい」 ということを表しています。
電子親和力が大きいということは、 「陰イオンになりやすい」 ということですね。
「親和」とは「仲が良い」という意味です。
ですから、「電子親和力」が大きいということは､｢電子と仲が良い｣というイメージになります。

しかし、注意点があります。
希ガス（１８族）は非常に安定していて、イオンになりません。
ですから、希ガスについては、電子親和力は定義されません。
したがって、 「電子親和力は周期表の右側ほど大きい（希ガスは例外）」 と覚えておきましょう。