今回のテーマは、「単原子イオンと多原子イオン」です。

イオンには様々な種類があります。
それをどのように分類するか、考えていきましょう。
表をご覧ください｡

まずは、陽イオンについて考えていきます。
表の一番上には、 「水素イオン」 があります。
陽イオンと聞いて最初に思い出すのは、水素イオンですよね。
水素イオンをイオン式で表すとどうなるかわかりますか？
「H⁺」 ですね。

次に、 「アンモニウムイオン」 です。
これはアンモニア（NH₃）がイオンになったものです。
NH₃がイオンになると、 「NH₄⁺」 となります。

続いて、 「カルシウムイオン」 です。
こちらも、カルシウム（Ca）がイオンになったものですね。
Caがイオンになると、 「Ca²⁺」 となります。

最後は、 「アルミニウムイオン」 です。
こちらはもちろん、アルミニウム（Al）がイオンになったものです。
Alがイオンになると、 「Al³⁺」 となります。

さて、今気になるのは、左の列です。
価数とは何のことか、覚えていますか？
「イオンの価数」とは、イオンになるときに 出入りする電子の数 を表しています。
例えば、Ca²⁺がイオンになるときには、2個の電子を失うことになります。
「-2」の電気を失うから、イオンは「＋2」になっているわけですね。

よって、Ca²⁺の価数は2となります｡
ですから表には、上から順に「1価」、「2価」、「3価」とかかれているわけです。

さて、陰イオンの場合はどうでしょうか？
上から順に簡単に確認していきましょう。

　塩化物イオン　Cl^-
　水酸化物イオン　OH^-
　炭酸イオン　CO₃^2-
　リン酸イオン　PO₄^3-
塩化物イオンと水酸化物イオンは1価、炭酸イオンは2価、リン酸イオンは3価となっていますね。

ここまで色々なイオンを紹介してきましたが、他にも分類があります。
イオンに含まれている原子の数に注目しましょう。
「H⁺」や「Cl^-」は１個の原子からできていますね。
このように、１個の原子からなるイオンを 「単原子イオン」 といいます。
それに対して、「NH₄H⁺」や「CO₃^2-」は複数の原子からできています。
このように、２個以上の原子からなるイオンを 「多原子イオン」 といいます。