中3理科

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5分でわかる!イオンのモデル

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この動画の要点まとめ

ポイント

イオンのモデル

中3 化学10 ポイント2

これでわかる!
ポイントの解説授業
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今回のテーマは「中和とイオン」です。
先ほど学習した 中和反応 について、水溶液中の イオン に注目し、さらに詳しく学んでいきます。
こちらを見てください。

中3 化学10 ポイント2

塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと、BTB溶液は黄→緑→青に変わる

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図の左上を見てください。
まず、ビーカーの中にうすい 塩酸 をいれます。酸性の水溶液です。
これに BTB溶液 を加えると 黄色になります。
酸性なら黄色、中性なら緑色、アルカリ性なら青色に変わるのが、BTB溶液の特徴でしたね。

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BTB溶液をいれた後、アルカリ性の水溶液である 水酸化ナトリウム水溶液 を加えていきます。
すると、BTB溶液の色がしだいに 緑色 に、そして 青色 へと変わっていくのです。
このときの水溶液の様子を模式図で表したのが下の図です。
こちらを見てください。

中3 化学10 ポイント2 下半分の4つの図のみ表示

酸の原因物質H+と、アルカリの原因物質OHがくっつく

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塩酸には、酸の原因物質であるH+が含まれます。
一番左の図のように、はじめは水溶液中にH+がたくさん存在しています。
これに 水酸化ナトリウム水溶液 を加えていくと、アルカリの原因物質であるOHとH+が反応します。
左から2番目の図のように、H+とOHがくっついていくのです。 中和反応 がおこるのですね。

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ただ、水酸化ナトリウム水溶液を少し加えただけでは水溶液はまだ 酸性 です。
酸の原因物質であるH+が水溶液中に残っているからです。

中3 化学10 ポイント2 下半分の4つの図のみ表示

H+とOHの数が同じだと中性に、OHの方が多くなるとアルカリ性になる

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さらに水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと、右から2番目の図のような状態になります。
H+とOHがすべてくっつき、水溶液中にどちらも存在しない状態です。
酸の原因物質も、アルカリの原因物質もないため、水溶液は 中性 になります。

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中性になったあとも、さらに水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと、今度はOHの方が多くなります。
もうH+はなくなっているため、アルカリの原因物質であるOHが水溶液中に存在するようになります。
水溶液は アルカリ性 になるのです。

中3 化学10 ポイント2

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塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと、BTB溶液の色は黄→緑→青の順に変わっていきます。
酸性から中性、そしてアルカリ性に変わるのです。
水溶液中のH+とOHの状態によって、水溶液の性質が決まるということをおさえておきましょう。

この授業の先生

伊丹 龍義 先生

教員歴15年以上。「イメージできる理科」に徹底的にこだわり、授業では、ユニークな実験やイラスト、例え話を多数駆使。

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