今回のテーマは「酸の原因物質」です。
まずは酸性とアルカリ性について復習します。
こちらを見てください。

すっぱくて、ものを溶かす性質 が 酸性
にがくて、ものを溶かす性質 が アルカリ性 です。
酸性の水溶液として、実験でよく使われる 塩酸 や、お酢の主成分である 酢酸（さくさん） などがあります。
アルカリ性の水溶液として、実験でよく使われる 水酸化ナトリウム水溶液 や、二酸化炭素に反応して白く濁る 石灰水 などがあります。石鹸（せっけん）が水に溶けた「石鹸水」もアルカリ性です。

今回注目するのは「酸性」です。
すっぱくて、ものを溶かすはたらきをしている物質の正体を、
原子（物質を構成する細かい粒）のレベルで探っていきましょう。

ろ紙の上に青色リトマス紙を置き、真ん中に酸性の水溶液をしみこませた糸を置きます。
水溶液は酸性なので、糸がふれている部分は 青色から赤色に変わります。
さらに電源装置をつなぎ、電気を流します。
電源装置の＋につながっている方が＋極、反対側が－極になります。

最初は糸にふれている部分だけが赤く変わりますが、電気を流すと次第に 糸にふれていない部分も赤く変わっていきます。
－極の方向に向かって、変色する部分がどんどん広がっていくのです。
この実験からわかるのは、青色リトマス紙を赤色に変える酸の原因物質は －極に引かれる ということです。
磁石のN極とS極のように、電気はプラスマイナスが反対の方向に引かれます。
つまり、－極に引かれているということは ＋の電気を帯びている ということです。
酸の原因物質は＋の電気を帯びていることがわかります。

さらに、酸の原因物質に電気をかける実験を行うと 水素を発生させます。
酸の原因物質は、＋の電気を帯びており、水素を発生させるということです。
つまり、Hがプラスの電気を持った H⁺（水素イオン） が酸の正体なのです。

電気をかけると陰極（－極）に引かれることから、酸の正体は プラスの電気を持った陽イオン だとわかります。
さらに別の実験から、 水素を発生させる 物質だということもわかります。
この2つの事実から、酸の正体は H⁺（水素イオン） だとわかるのです。
実験の流れと結果をおさえておきましょう。