(1)は「イオンとは何か」を答える問題です。
通常の状態では、原子は+の電気を帯びている 陽子 と－の電気を帯びている 電子 の数が同じでした。
このバランスが崩れた状態が イオン でしたね。
つまりイオンとは、 原子が電子のやりとりによって電荷（プラスやマイナスの電気）を帯びたもの と定義することができます。
「プラスやマイナスの電気」のことを 電荷 というので、この言葉も是非覚えておきましょう。

(2)と(3)は、イオンの種類を答える問題です。
原子が電子を失い、＋の電気を帯びたものを 陽イオン といいましたね。
一方、原子が電子を受け取り、－の電気を帯びたものを 陰イオン といいました。

(4)は、図1、2の①と②にあてはまる化学式を答える問題です。
①は、Na（ナトリウム）が電子を1個捨ててイオンになったものですね。
電子を捨てることで、 プラスの電気を持つ ことを表せばいいのです。
答えは Na^＋ ですね。
②は、Cℓ（塩素）が電子を1個受け取ってイオンになったものです。
－の電気を持つ電子が増えたことで、全体も－になりますよね。
答えは Cℓ^－ です。

(5)は、電子2個を失ってできたイオンを答える問題です。
「電子2個を失う」ということは、陽子の方が2個多くなるわけです。
つまり、化学式の右肩に 「2＋」 と書いてあるものを選べばいいですね。

アの水素イオンは H^＋
イの亜鉛イオンは Zn^2＋
ウの銅イオンは Cu^2＋
という化学式になります。
答えは イ、ウ ですね。