今回のテーマは「イオン」です。
イオンとは、 原子がプラスかマイナスの電気を帯びた状態のこと をさします。
いったいどういうことでしょうか？

前回の授業で、原子は基本的に 電気を帯びていない状態になっている という話をしました。
＋の電気を帯びた陽子と、－の電気を帯びた電子の数が等しい ので、全体としてプラスマイナスゼロになるのでしたね。
ただ、原子核の周りを飛んでいる電子は 原子の外に飛んで行ったり、逆に外から入ってくることがあるのです。
電子は－の電気を帯びているため、電子の数が増減すると、原子全体のプラスマイナスのバランスが崩れることになります。
この状態をイオンといいます。こちらを見てください。

左の図は、 塩素（Cℓ） 原子が 塩化物イオン（Cℓ^－） に変わる様子を表しています。
外から電子が1個加わって、電子が陽子よりも1個多くなる のです。
電子は－の電気を帯びているので、 原子全体がマイナスになります。
記号を書く時は、Cℓの右肩に－をつけて表現します。

右の図は、 ナトリウム（Na） が ナトリウムイオン（Na^＋） に変わる様子を表しています。
原子核の周りを飛んでいた電子を外に出すことで、陽子の方が1個多くなったのです。
陽子は＋の電気を帯びているので、 原子全体がプラスになります。
記号を書く時は、Naの右肩に＋をつけて表現します。

電子を出し入れすることで、電気を帯びた原子をイオンといいます。
電子は－の電気を帯びているため、電子が減ると全体は＋に、電子が増えると全体は－になることをおさえましょう。