高校化学

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5分で解ける!物質の状態と平衡(テスト8、第2問)に関する問題

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5分で解ける!物質の状態と平衡(テスト8、第2問)に関する問題

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この動画の問題と解説

問題

一緒に解いてみよう
演習2

高校化学 物質の状態と平衡38 ポイント2 答えなし

解説

これでわかる!
問題の解説授業
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演習2です。

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こちらは、 塩化ナトリウムの結晶の密度 を求める問題です。

密度〔g/cm3〕=質量〔g〕/体積〔cm3

高校化学 物質の状態と平衡38 ポイント2 答えなし

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みなさんは、 密度 の覚え方を知っていますか?
中学校でも学習した内容ですが、密度は 質量/体積 で求めることができます。
それでは、体積と密度について考えていきましょう。

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まず、 体積 を求めるのは簡単です。
結晶格子の1辺がL〔cm〕です。
このことから、 結晶格子の体積はL3〔cm3 となります。

原子量は、原子がアボガドロ数個集まったときの質量

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次に、 質量 を求めていきます。
結晶格子の中には塩化物イオン、ナトリウムイオンが4個づつ入っています。

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ナトリウムの原子量はaです。
つまり、ナトリウム原子がアボガドロ数個集まった時の質量がaです。
このことから、 ナトリウムイオン1個分の質量は、a/NA〔g〕 となります。
同様に、塩化物イオンの原子1個分の質量は、 b/NA 〔g〕です。

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よって、単位格子の質量は、次のようになります。
  a/NA×4+b/NA×4

密度〔g/cm3〕=質量〔g〕/体積〔cm3

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質量と体積がわかったら、 密度d を求めてみましょう。
 d=(a/NA×4+b/NA×4)/L3
  = 4(a+b)/NAL3〔g/cm3

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よって、答えは、 4(a+b)/NAL3〔g/cm3 となります。

高校化学 物質の状態と平衡38 ポイント2 答えあり
物質の状態と平衡(テスト8、第2問)
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