演習２は、化学反応における過不足の計算です。

(1)は、亜鉛の質量を求める問題です。
まずは、亜鉛と塩酸の化学反応式を書きましょう。
　 Zn+2HCl→H₂+ZnCl₂

次にグラフを読み取りましょう。
横軸には塩酸の体積、縦軸には発生する水素の体積が書かれています。
塩酸を加えていくと、水素の体積が増えていきます。
しかし、10.0mL加えたところで、水素が増えなくなりました。
この時点で、Znが無くなったことが予想できますね。
つまり、 Znが完全に反応すると、224mLのH₂が発生 することになります。

これを利用して、実際に計算してみましょう。
まず、今わかっているのは、H₂の体積224mLですね。
ここから、 H₂の物質量 を求めましょう。

気体1molあたりの体積は22.4Lなので、比例式を立てることができます。
LとmLを合わせるのを忘れないようにしましょう。
　1mol：22400mL=x mol：224mL
　x=0.01
よって、 H₂の物質量は0.01mol となります。

次に、物質量の比に注目しましょう。
化学反応式の係数に注目すると、物質量の比は、Zn：H₂=1：1となります。
したがって、 Znの物質量も0.01mol ですね。

最後に、 Znの質量 を求めましょう。
Zn 1molあたりの質量は、65gです。
さらに、このとき使用した亜鉛の質量を求めると、亜鉛は0.01molです。
　1mol:65g=0.01mol:x g
　x=0.65

よって、答えは、 0.65g となります。

(2)は、発生する水素の体積を求める問題です。
(1)と同じ質量ということは 亜鉛は0.65g ということです。
(2)では、 塩酸の濃度は3mol/L になっています。
(1)の場合とどのように違うのか、注目してみましょう。

まず、(1)では、2mol/Lの塩酸を10.0mL加えています。
ということは、塩酸の物質量は、いくらでしょうか？
　2mol/L×10.0mL/1000=0.02mol
亜鉛0.65gに対しては、塩酸0.02molがちょうど反応する わけです。

つまり、0.02mol以上加えたところで、Znはもう残っていません。
ということは、 発生するH₂の体積も変わりません ね。

よって、答えは、 224mL です。