今回のテーマは「電解質と非電解質の見分け方」です。
水に溶かすとイオンになり、電気を通すようになる物質を 電解質 といいましたね。
水に溶かしても電気を通すようにならないのが 非電解質 でした。
電解質と非電解質を見分けるには、いくつかのポイントがあります。
こちらを見てください。

塩酸 を水に溶かすと 酸性 に、 アンモニア を水に溶かすと アルカリ性 になります。
酸性やアルカリ性というのは、水溶液（物質を溶かした水のこと）の性質を表す言葉です。
詳しくは中3化学の7番目以降の授業で学習します。

水溶液にしたときに、水素イオン（H^＋）があると酸性に、水酸化物イオン（OH^－）があるとアルカリ性になります。
どちらもプラスやマイナスの電気を持っているため、水に溶かすと電気を通すようになるのです。
塩酸やアンモニアなど、水に溶かすと酸性やアルカリ性になるものは電解質です。

塩化ナトリウム（NaCℓ）は、ナトリウム（Na）と塩素（Cℓ）がくっついてできた物質です。
塩化銅（CuCℓ）は、銅（Cu）と塩素（Cℓ）がくっついてできた物質です。
塩化ナトリウムや塩化銅など、 「○○化～」という名前の物質は、電解質の可能性が高い と考えてください。

「化」とは「化合」のことです。
複数のものがくっついた という意味ですね。
元々は別々だったものがくっついてでできたため、水に溶かすと2つに分かれ、イオンになることも多いのです。

身近な非電解質の物質として、2つ紹介します。
砂糖とアルコール です。
この2つは水に溶かしても電気を通すようにはなりません。
しっかり覚えておきましょう。